Лабораторная работа. Реакции ионного обмена
Лабораторная работа. Тема: «Реакции ионного обмена»
Цели: рассмотреть условия необратимости реакций ионного обмена, развивать умение составлять уравнения реакций в молекулярной, ионной полной и сокращенной формах.
Оборудование: штатив с пробирками, растворы сульфита натрия, хлорида бария, карбоната натрия, нитрата свинца, сульфата алюминия(3), сульфата меди (2), гидроксида натрия, серной и соляной кислот.
Этапы работы:
1. Выполнить опыт №1. «Реакции обмена между растворами электролитов, идущие с образованием осадков, газа и малодиссоциирующего вещества».
2. Упражнение №1.
3. Выполнить опыт №2. «Экспериментальное задание 1».
4. Выполнить опыт №3. «Экспериментальное задание 2».
5. Упражнение №2.
6. Сделать вывод.
Дополнительные указания:
1. В пробирки реактивы наливать в строго определенном количестве и концентрации.
2. Каждый опыт проводить только в чистой посуде.
3. При выполнении упражнений, пользуясь таблицей растворимости веществ, составить уравнения в молекулярной, ионной полной и сокращенной формах.
Опыт №1. «Реакции обмена между растворами электролитов, идущие с образованием осадков, газа и малодиссоциирующего вещества»
Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, подобрать их имеющихся растворов солей, кислот и щелочей такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы:
А) к образованию осадка,
Б) к образованию газообразного вещества,
В) к образованию малодиссоциирующего вещества.
Упражнение №1
1 уровень заданий
Составить уравнения реакций в молекулярной форме между: а) нитратом свинца и сульфитом натрия, б) карбонатом натрия и серной кислоты,
в) гидроксидом натрия и соляной кислотой.
2 уровень заданий
Пользуясь таблицей растворимости, составить уравнения реакций в молекулярной форме и ионной полной и сокращенной формах между: а) нитратом свинца и сульфитом натрия, б) карбонатом натрия и серной кислоты, в) гидроксидом натрия.
3 уровень заданий
Пользуясь таблицей растворимости солей и кислот в воде привести примеры уравнений реакций: а) с образованием осадка, б) малодиссоциирующего вещества, в) с образованием газа. Записать уравнения в молекулярной и ионной формах.
Опыт №2. «Экспериментальное задание 1»
Слейте растворы следующих солей: а) карбоната натрия и хлорида бария,
б) нитрата кальция и хлорида бария.
Какие из проделанных реакций идут до конца? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах.
Опыт №3. «Экспериментальное задание 2»
Проделайте опыты и составьте молекулярные уравнения, выраженные следующими ионными уравнениями:
А) Ва2+ +SO4 2- = ВаSO4
Б) Zn2+ + 2OH - = Zn(OH)2
В) Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
Упражнение №2
1 уровень. Выполнить задание №5. стр. 83. О.Е. Саенко. Химия.
2 уровень. Выполнить задание №7. стр. 83. О.Е. Саенко. Химия.
3 уровень. Выполнить задание №2. стр. 83. О.Е. Саенко. Химия.
Обсуждение результатов
Контрольные вопросы:
1. Какие реакции называются ионными? Приведите примеры.
2. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают практически до конца?
3. Объясните, почему идут до конца реакции: а) между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированным раствором серной кислоты, б) между растворами гидроксида калия и азотной кислоты, в) между растворами хлорида бария и сульфата калия.
Вопросы для дополнительного изучения темы:
1.Что называется степенью диссоциации электролита?
2. Как происходит диссоциация воды? Что такое ионное произведение воды?
3. Что называется водородным показателем? В каких пределах он изменяется?